Más ejercitación de equilibrio químico

1.-Se ha realizado la reacción (en el equilibrio) N₂O₄(g) <===> 2 NO₂(g) siempre a 134 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de las dos substancias en cada muestra fueron:

muestra nº                            1                      2                      3

[N₂O₄]/(moles/l)                    0,29               0,05                -

[NO₂]/(moles/l)                     0,74                -                     0,3

1.-Completar la tabla.

2.-Calcula los valores de Kc y Kp a 350 °C en la reacción de formación del amoniaco, sabiendo que si partimos de dos moles de N₂ y cinco moles de H₂, obtenemos tres moles de amoniaco. El volumen del recipiente de reacción es de 20 L.

Reacción:  N₂ (g) + 3 H₂ (g) à2 NH₃ (g)

b.- Graficar

3.-A 270ºC se mezclan 1 mol de N₂ y 3 moles de H₂ , al llegar al equilibrio, se han formado 0,4 moles de NH₃, y la presión es de 10 atm . 
Hallar: a) los moles de cada gas y la presión parcial de cada gas, en el equilibrio. 
           b) K_p para la reacción N₂(g) + 3H₂(g) <===> 2NH₃(g) a 270ºC

4.-La Kc= 4,1·10^-2 , para: PCl₅ <===> PCl₃ + Cl₂. En un reactor se pone PCl₅.. Al llegar al equilibrio hay 0,53 moles de Cl₂ y 0,32 moles de PCl₅. 
1.-¿Cuál es el volumen del reactor ?.
2.-Graficar las concentraciones de todas las sustancias en función del tiempo