Equivalentes y Normalidad !

Equivalentes

Un equivalente (o masa equivalente) es la cantidad de gramos de un compuesto que aporta un mol de carga eléctrica. Por ejemplo, para el Cl-, un equivalente es igual a su masa molar, ya que se necesitan 35.5 g de Cl- para tener un mol de carga (negativa en este caso). Por el contrario, un equivalente de Ca2+ será la mitad que su masa molar porque por cada mol de Ca2+, se tienen dos moles de carga, no uno.

Equivalente= Masa Molar/ Carga del Ión

Entonces, teniendo el concepto de equivalente, podemos expresar concentraciones en equivalentes por litro: Eq/L.

Otra opción, cuando estamos trabajando con concentraciones chiquitas, es hablar de miliequivalentes (una milésima de equivalente ) por litro: mEq/L.

Ejercicio:

Se tiene una sc de H₂SO₄ 0,1 M. ¿Cúal es la concentración en Eq/L de SO₄ ^–2 ?

Rta: La disociación del H₂SO₄ en agua será:

H₂SO₄ ------􀃆 2 H⁺ + SO₄^–2

0,1 M significa que tengo 0,1 mol de H₂SO₄ por cada litro de sc. Al disociarse, vamos a tener 0,1 mol de SO4^–2 y 0,2 moles de H⁺.

Como el SO₄^–2 tiene dos cargas, la masa equivalente será:

Eq = Mr del SO₄^–2 / 2 = 96 g/2 = 48

Entonces, si en 1 M tenemos 48 Eq, en 0,1 M vamos a tener 4,8 Eq. Como al trabajar en molaridad ya expresamos la concentración en litros, la concentración de SO4 ^–2 será 4,8 Eq/L.

Por otro lado, la Normalidad es muy útil para trabajar con soluciones de ácidos y bases. Como la Normalidad nos dice el número de equivalentes por litro, el producto de la Normalidad por el volumen nos da el número de equivalentes de soluto contenidos en ese volumen, es decir:
         Número de equivalentes = N x V (en litros)
La Normalidad (N) está relacionada con la Molaridad (M) de la siguiente manera:
         nº de equivalentes                                   nº de moles
N= ---------------------------------- y     M =     ----------------------------
           litro                                                                     litro
 pero sabemos que nº de equivalentes= n x nº de moles, siendo n el nº de protones u oxhidrilos liberados, entonces:
 nº de equivalentes                                                      n x nº de moles
---------------------------                   =                ---------------------------             entonces,
            litro                                                                  litro
 

                                     N= n x M