ejercicios adicionales equilibrio químico (kc y kp)

1.-Calcula los valores de Kc y Kp a 250 °C en la reacción de formación del amoniaco, sabiendo que si partimos de dos moles de N₂ y cinco moles de H₂, obtenemos tres moles de amoniaco. El volumen del recipiente de reacción es de 10 L.

Reacción:  N₂ (g) + 3 H₂ (g) à2 NH₃ (g)

2.-En un recipiente cerrado de volumen constante igual a 22 L y a la temperatura de 305 K se introduce 1 mol de N₂O₄(g). Este gas se descompone parcialmente según la reacción

N₂O₄(g) à2NO₂(g),

Cuya constante de equilibrio Kp vale 0,249 a dicha temperatura.

Calcule el valor de la constante de equilibrio, Kc.

3.-Se introducen 2 moles de COBr₂ en un recipiente de 2 L y se calienta hasta 73 ºC. El valor de la constante Kc a esa temperatura, para el equilibrio

COBr₂ (g) àCO (g) + Br₂ (g) es 0,09. Calcule en dichas condiciones:

a)  El número de moles de las 3 sustancias en el equilibrio.

b)  El valor de la constante Kp.