Ejercitación para desarrollar los temas de propiedades coligativas

1.            a) Calcular el punto de ebullición de una solución acuosa de sacarosa 1,25 m. Dato: Keb = 0,512°C/m 1.

                b) Calcular el punto de fusión de una solución acuosa de sacarosa 1,25 m. Dato: Kf = 1,86°C/m

                sacarosa: (C₁₂H₂₂O₁₁)

Rta. a- Te = 100,64ºC ; b- Tf = -2,325ºC

2. Calcular el punto de congelación y de ebullición de una solución que contiene 25 g de urea (N₂H₄CO), en 250 g de agua. Dato: Keb = 0,512°C/m Dato: Kf = 1,86°C/m

Rta. Te = 100,85ºC; Tf = -3,1ºC

3. Calcular el punto de congelación y de ebullición de una solución que se prepara disolviendo 18 g de difenilo (C₁₂H₁₀) en 65 g de benceno (C₆H₆). Datos: Keb = 2,53°C/m - Kf = 5,12°C/m - Tebo = 80,1ºC - Tf o = 5,5ºC

Rta. Te = 84,65ºC; Tf = -3,72ºC

4. Calcular el descenso de la temperatura de congelación, el ascenso de la temperatura de ebullición y la presión osmótica (a 25°C) de una solución 20 % (p/p) de etilenglicol en agua. Datos: Kf = 1,86ºC/m - Keb = 0,51ºC/m Densidad de la solución: 1,024 g/ml - Masa molar del etilenglicol: 62 g/mol

 Rta. ΔTe = 2,05ºC ; ΔTe = 7,5ºC; Π = 80,64 atm

5. Cuando se disuelven 15 gramos de etanol C₂H₅OH en 750 gramos de ácido fórmico, el descenso del punto de congelación de la solución es hasta 7,20°C. El punto de congelación del ácido fórmico es de 8,40°C. Calcular Kf para el ácido fórmico.

Rta. 2,76ºC/m