modelo evaluación viernes 26

1.-Calcule el pH de cada solución y  ordenar en forma decreciente de acidez:

Solución A: Ácido nítrico 6.10^-3M

Solución B: 5 mg de hidróxido de calcio en 750 cm³ de solución

Solución C: ácido acético 3.10^-3M Ka 1,8.10^-5

Solución D: amoníaco 0,04 M Kb: 1,8.10^-5  

2.- Se prepara una solución de hidróxido de bario con 12 mg y se completa con agua hasta 500 cm³. Calcular: cc y pH de la solución final

3.- Dada una solución de ácido sulfúrico de pH= 2,4, cuyo volumen es de 420 cm³. Calcular el volumen de agua que deberá añadirse a la solución para que el pH sea 4.

4.- Un frasco de 450 cm³ contiene ácido acético y la medición de su pH resulta de 5,8. Calcular la concentración de la solución y la masa de ácido acético si la Ka: 1,8.10^-5 ; la fórmula molecular del ácido acético es CH₃COOH.

5.- Calcular el pH de una solución de un ácido débil cuyo ka: 3.10^-3 y su concentración es de 0,08M. Utilice el método de la cuadrática.