Ejercitación para desarrollar el viernes 28 de septiembre

1.-Calcular el pH de las soluciones que poseen las siguientes concentraciones iónicas:

a)      [H⁺] = 0,006 M

b)      [H⁺] = 1,8x10^-11M

c)      [OH^-] = 1x10^-3M

d)     [OH^-] = 7,6x10^-4 M

2.-Completar el siguiente cuadro:

Solución	[H+]	[OH-]	pH	pOH
Ácido estomacal	0,01M
Jugo de limón		4,98x10-11M
gaseosa			6,5
Jabón de tocador	1,3x10-3 M
Bicarbonato de sodio				5
destapacañerías		0,09 M
Limpiador amoniacal			12,5

3..-Calcule el pH de cada solución y  ordenar en forma decreciente de acidez:

Solución A: Ácido nítrico 6.10^-3M
Solución B: 5 mg de hidróxido de calcio en 750 cm³ de solución
Solución C: ácido de  3.10^-3M 
Solución D: base  0,04 M