El amoníaco es utilizado
principalmente para la elaboración de fertilizantes, plásticos y fibras
sintéticas. Se obtiene industrialmente a partir del nitrógeno atmosférico e
hidrógeno, mediante el proceso Haber. En dicho proceso se alcanza el equilibrio
representado por la ecuación:
N2(g) + 3H2
(g) ⇔ 2NH3 (g)
En un recipiente de 10 L se
hacen reaccionar 14 g de N2 con 2 g de H2 a 1000 K. Luego de alcanzado el equilibrio la masa de
NH3 obtenida
fue 0,0619 g. Calcule a dicha temperatura:
a) El valor de Kc.
b) La presión parcial de cada
gas en el equilibrio.
c) Graficar
d) El valor de Kp.
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